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MgCl2

Description

O cloreto de magnésio é um sal inorgânico formado por um átomo de magnésio (Mg²⁺) e dois átomos de cloro (Cl⁻). É um composto iônico, bastante solúvel em água, com ampla aplicação tanto na indústria como em contextos laboratoriais e até na saúde.

Propriedades físicas:

Propriedade	Valor (forma anidra)
Estado físico	Sólido cristalino ou pó branco
Cor	Branco
Odor	Inodoro
Ponto de fusão	714 °C
Ponto de ebulição	1412 °C
Solubilidade em água	Muito solúvel (538 g/L a 20°C)
Densidade (anidro)	2,32 g/cm³
Higroscopicidade	Alta – absorve facilmente água do ar

A forma hexahidratada é muito comum e tem aspecto cristalino, muitas vezes vendido em flocos ou pó húmido.

Propriedades químicas:

É um composto neutro, mas em solução aquosa ligeiramente ácido (pH entre 5.0 e 6.5).
É deliquescente, ou seja, absorve humidade do ar e pode dissolver-se espontaneamente.
Quando aquecido a altas temperaturas, pode decompor-se, libertando cloro e formando óxidos de magnésio.

Produção / Obtenção:

O MgCl₂ é frequentemente obtido:

A partir da água do mar ou salmouras, onde é separado após remoção do NaCl.
A partir da bischofita (MgCl₂·6H₂O), um mineral evaporítico.
Por reacção do óxido de magnésio com ácido clorídrico, em laboratório: http://www.w3.org/1998/Math/MathML" display="block">MgO+2HCl→MgCl2+H2O\text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O}MgO+2HCl→MgCl2+H2O

Aplicações:

Área	Utilização principal
Indústria química	Fonte de magnésio metálico por eletrólise
Aquariofilia	Usado para ajustar os níveis de magnésio em aquários de água salgada (essencial para corais)
Agricultura	Fertilizante – fonte de magnésio
Tratamento de água	Agente floculante e para amaciar água
Descongelante de estradas	Alternativa ao sal (NaCl) em zonas sensíveis
Suplemento alimentar	Para humanos ou animais, como fonte de magnésio
Farmácia e saúde	Como laxante, calmante muscular, ou suplemento mineral

Relevância em aquariofilia marinha:

O magnésio é um dos três principais elementos da química de um aquário de recife, a par do cálcio (Ca²⁺) e da alcalinidade (KH). O MgCl₂ (normalmente combinado com MgSO₄) é usado:

Para manter níveis ideais de magnésio (cerca de 1250–1350 ppm).
Evitar precipitação prematura de cálcio e carbonatos.
Favorecer o crescimento dos corais calcificantes.

Precauções e segurança:

Não é tóxico em doses normais, mas o excesso (sobretudo se ingerido) pode causar diarreia, fraqueza muscular ou distúrbios cardíacos.
Pode ser irritante para os olhos e mucosas.
Manter sempre bem fechado, pois absorve humidade com facilidade.
Em meios laboratoriais ou industriais, deve usar-se EPI (Equipamento de Proteção Individual) ao manusear.

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